BAHAN AJAR

Garam Menghidrolisis

2018

AJI TRIHATMO, S.Pd.

Kompetensi Dasar
3.11 Menganalisis kesetimbangan ion dalam larutan garam dan mengitung pH-nya .

4.11   Melakukan percobaan untuk menunjukkan sifat asam basa berbagai larutan garam.

     Materi Ajar

PENDAHULUAN 

Reaksi asam dengan basa membentuk garam disebut reaksi penetralan. Akan tetapi, reaksi penetralan tidaklah berarti membuat larutan garam menjadi netral. Sabun merupan contoh garam yang bersifat basa.

Bahasan garam menghidrolisis ini berkaitan dengan sifat larutan garam. Pertama, anda akan diajak untuk menyelidiki sifat larutan garam. Selanjutnya akan dibahas teori yang menjelaskan sifat larutan garam tersebut, yaitu konsep garam menghidrolisis. Pada bagian akhir akan dibahas rumus yang dapat digunakan untuk memperkirakan pH larutan garam berdasarkan konsentrasi dan tetapan ionisasi asam atau basa pembentuknya.

Sifat Larutan Garam 
Garam merupakan senyawa ion, yang terdiri dari kation logam dan anion sisa asam. Kation garam dapat dianggap berasal dari suatu basa sedangkan anionnya berasal dari suatu asam. Setiap garam mempunyai komponen basa (kation) dan komponen asam (anion).

Contoh:	
Natrium Klorida (NaCl) terdiri dari kation Na+ yang dapat dianggap berasal dari NaOH, dan anion Cl- yang berasal dari HCl. Di dalam air, NaCl terdapat sebagai ion-ion yang terpisah.
NaCl(aq)             Na+(aq) + Cl-(aq)

Perlu diingat kembali bahwa sebagian asam dan basa tergolong elektrolit kuat, sedangkan sebagian lainnya tergolong elektrolit lemah. Asam kuat dan basa kuat tergolong elektrolit kuat, sementara asam lemah dan basa lemah tergolong elektrolit lemah. Diantara senyawa asam kuat dan basa kuat yang biasa kita temukan adalah :
Asam kuat	: H2SO4, HCl, HNO3, (juga HI, HBr, dan HClO4)
Basa kuat	:	NaOH, KOH, (semua basa logam alkali) dan CaOH2, BaOH2  (semua basa logam alkali tanah, kecuali Be(OH)2. 

Diantara senyawa asam lemah dan basa lemah yang biasa kita temukan adalah Asam lemah : CH3COOH dan basa lemah : NH4OH.

Senyawa garam adalah senyawa yang dihasilkan dari reaksi antara asam dan basa. Selain netral, senyawa garam juga ada yang bersifat asam atau basa. sifat larutan garam bergantung pada kekuatan relatif asam-basa penyusunnya:
•	Garam dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral.
•	Garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam.
•	Garam dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa.
•	Garam dari asam lemah dan basa lemah bergantung pada harga tetapan ionisasi asam dan ionisasi basanya (Ka dan Kb).
Ka > Kb	: bersifat asam
Ka < Kb	 : bersifat basa
Ka = Kb	 : bersifat netral

Untuk mengetahui sifat beberapa senyawa garam perlu dilakukan percobaan identifikasi sifat senyawa garam, dengan petunjuk seperti berikut:
	
Kegiatan melakukan percobaan

Percobaan Identifikasi 
Sifat Senyawa Garam

Tujuan	:
Setelah melakukan percobaan, diskusi dan presentasi siswa diharapkan dapat menggolongkan senyawa garam berdasarkan sifatnya, yaitu asam, basa dan netral

Pendahuluan
Senyawa garam adalah senyawa yang dihasilkan dari reaksi asam dan basa. Senyawa garam memiliki sifat yang berbeda-beda, yaitu asam, basa atau netral.

Prosedur Percobaan
Alat :
-	Gelas ukur		-Indikator universal
-	Pipet tetes		-Gelas kimia
Bahan :
-	Larutan NaCl		- Larutan NH4Cl
-	Larutan CH3COONa	- Larutan CH3COONH4
-	Larutan NH4CN		- Larutan NH4F
Cara Kerja:
1.	Mengambil 15 ml larutan garam dengan menggunakan pipet tetes dan gelas ukur
2.	Memasukkan larutan ke dalam gelas kimia
3.	Mencelupkan indikator universal dalam larutan garam(sampai tercelup semua) 
4.	Mencocokkan perubahan warna pada indicator universal dengan peta indikator
5.	Catat hasil pengamatan dalam tabel hasil pengamatan.

1.	Kelompokkanlah senyawa-senyawa garam pada tebel hasil pengamatan tersebut berdasarkan sifatnya yaitu asam, basa dan netral!
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
2.	Tuliskan komponen asam dan basa penyusun senyawa garam-garam tersebut?
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
3.	Carilah hubungan antara tetapan kesetimbangan dengan sifat senyawa garam  bandingkan harga Ka dan Kb untuk masing-masing senyawa garam tersebut (lebih besar(>)/lebih kecil(<))!
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
4.	Berdasarkan komponen penyusunya, jelaskan apa yang dimaksud dengan garam asam, garam basa dan garam netral?
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

KESIMPULAN
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………………………………………………………………

Tabel hasil pengamatan beberapa senyawa garam yang diuji menggunakan indikator universal

No	Larutan	pH	Sifat	Asam Pembentuk	Basa Pembentuk	
				Kuat	Lemah	Kuat	Lemah	
1	NaCl							
2	NH4Cl							
3	CH3COONa							
4	NH4CN							
5	CH3COONH4							
6	NH4F							

Harga tetapan ionisasi beberapa senyawa asam dan basa:
Ka CH3COOH	= 1,8 x 10-5	Kb NH4OH	 	= 1,8 x 10-5
Ka HCN		= 4,0 x 10-10	
Ka HF		= 6,7 x 10-4

			LATIHAN

Dengan mempertimbangkan kekuatan asam dan basa pembentuknya, ramalkan sifat larutan garam berikut, bersifat asam, basa, atau netral?
a. Na2S
b. Ca(NO3)2
c. K2SO4
d. AlCl3
e. NH4CN

Kb NH4OH = 1,8 x 10-5
Ka HCN     = 6,2 x 10-10

RUJUKAN

Chang, Raymond. 2004. Kimia Dasar Konsep-Konsep Inti. Jakarta: Erlangga
Purba, Michael .2007. Kimia untuk SMU/MA kelas XII.Jakarta : Erlangga